Question

5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸．下列说法错误的是（　　）

• A． 简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
• B． 气态简单氢化物的稳定性：Y＜X
• C． Q和M中的阴、阳离子个数比均为1：2，但化学键种类有差异
• D． Z与W能形成ZW或Z₂W型离子化合物

Answer 1

分析 Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：1或1：2的比例恰好反应，应生成氧化钠或过氧化钠，则Y为O、Z为Na，生成Q为Na₂O₂，M为Na₂O，X、W能形成强含氧酸，则X为N元素，W为Cl或S元素，以此解答该题．

解答 解：X为N、Y为O、Z为Na、W为Cl或S元素，
A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则N、O对应的简单离子比Na离子大，氯、硫离子核外有3个电子层，离子半径最大，故A正确；
B．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．Na₂O₂和Na₂O中的阴、阳离子个数比均为1：2，过氧化钠含有离子键和共价键，但氧化钠只含离子键，故C正确；
D．Z为Na，如W为Cl，可生成NaCl，如为S，则生成Na₂S，都为离子化合物，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及元素周期率，为解答该类题目的关键，难度不大．