17．下列溶液中.Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是( )A．200 mL 2mol/LNaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液C．——青夏教育精英家教网——

17．下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等是（　　）

	A．	200 mL 2mol/LNaCl溶液		B．	75mL 1 mol/L MgCl₂溶液
	C．	150 mL 3mol/LKCl溶液		D．	25 mL 2 mol/L AlCl₃溶液

16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、加热、渗析、分解等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取的方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．
（4）海水淡化，一般采用蒸馏的方法．

15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是丙．
b．证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是：用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”，利用的胶体性质是丁达尔效应．

14．现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，标况下则该气体的体积为$\frac{22.4a}{M}$ L．

13．下列有关FeBr₂溶液的叙述错误的是（N_A代表阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	该溶液中Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-可以大量共存
	B．	与硝酸酸化的AgNO₃溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体
	C．	向含有1 mol FeBr₂的溶液中通入33.6 L Cl₂，反应转移电子数目为3N_A
	D．	向该溶液中通入过量Cl₂，反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

12．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	Ne和Na⁺的结构示意图均为
	B．	NaHCO₃在水中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
	C．	聚氯乙烯的结构简式为
	D．	MgCl₂的电子式为

11．化学与生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料
	B．	Si的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
	C．	水晶、玛瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同
	D．	BaSO₄是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

10．实验室有一瓶0.27kg 质量分数为10% 的CuCl₂ 溶液．计算：
（1）该溶液中溶质的物质的量为多少？
（2）该溶液中Cu²⁺与Cl_的数目之和是多少？（阿佛加德罗常数为N_A）

9．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃烧　
⑥NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌．

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液与盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	硝酸银溶液与铜：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	C．	在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+CO₃^2-
	D．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

0 161704 161712 161718 161722 161728 161730 161734 161740 161742 161748 161754 161758 161760 161764 161770 161772 161778 161782 161784 161788 161790 161794 161796 161798 161799 161800 161802 161803 161804 161806 161808 161812 161814 161818 161820 161824 161830 161832 161838 161842 161844 161848 161854 161860 161862 161868 161872 161874 161880 161884 161890 161898 203614