12．已知:25℃时.Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11.Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13.该温度下.关于含有Mg(OH)2和Mn(OH)2两种固体的悬浊液.下列说法正确的是( ——青夏教育精英家教网—

12．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=2.0×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，该温度下，关于含有Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的悬浊液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{1}{100}$
	B．	若加入少量NaOH，K_sp[Mg（OH）₂]和K_sp[Mn（OH）₂]均减小
	C．	若加入少量MgCl₂，溶液中c（Mg²⁺）和c（Mn²⁺）均增大
	D．	若升高温度，Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的质量均不变

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应
	B．	K₂Cr₂O₇溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内
	C．	用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸
	D．	CH₄和C₂H₄均属于常用危险品中的易燃气体

10．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（　　）

选项	化学性质	实际应用
A	碳元素的非金属性比硅强	石英和碳粉的混合物高温下反应制备粗硅
B	乙醇能使蛋白质变性	无水乙醇作医用消毒机
C	明矾溶液显酸性	明矾作净水剂
D	油脂在碱性条件下水解	热的NaOH溶液鉴别植物油和矿物质

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受弧对电子的微粒是Fe³⁺，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键

；
（2）根据VSEPR模型，NH₄⁺离子的立体结构为正四面体，BCl₃分子的立体结构为正三角形（平面三角形）；
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子CH₄或CF₄，三角锥形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．

8．热化学方程式C（s）+H₂O（g）$\stackrel{△}{?}$CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	炭和水反应吸收131.3kJ能量
	B．	1mol炭和1mol水反应生成CO和H₂，并吸收131.3kJ热量
	C．	固态炭和水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H₂气体，并吸热131.3kJ
	D．	1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

7．将0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂的是（　　）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

6．下列各物质中，属于极性分子的是（　　）

NH₃

CO₂

H₂

C₂H₄

5．下列分子中既有σ键又有π键的是（　　）

H₂O

CH₄

H₂

CO₂

3．

有X、Y、Z单质X一种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子，下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	X的气态氢化物的热稳定性比Y的强
	B．	Y的气态氢化物通入其最高价氧化物对应的水化物溶液中，得到的溶液一定呈酸性
	C．	A与C能发生氧化还原反应
	D．	Y元素位于第二周期ⅤA族

0 161631 161639 161645 161649 161655 161657 161661 161667 161669 161675 161681 161685 161687 161691 161697 161699 161705 161709 161711 161715 161717 161721 161723 161725 161726 161727 161729 161730 161731 161733 161735 161739 161741 161745 161747 161751 161757 161759 161765 161769 161771 161775 161781 161787 161789 161795 161799 161801 161807 161811 161817 161825 203614

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