Question

12．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=2.0×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，该温度下，关于含有Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的悬浊液，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{1}{100}$
• B． 若加入少量NaOH，K_sp[Mg（OH）₂]和K_sp[Mn（OH）₂]均减小
• C． 若加入少量MgCl₂，溶液中c（Mg²⁺）和c（Mn²⁺）均增大
• D． 若升高温度，Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的质量均不变

Answer 1

分析 A．溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Mn（OH）_{2}]}$；
B．Ksp只与温度有关；
C．若加入少量MgCl₂，c（Mg²⁺）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，由K_sp[Mn（OH）₂]不变分析；
D．溶解平衡为吸热反应．

解答 解：A．溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Mn（OH）_{2}]}$=$\frac{2.0×1{0}^{-11}}{2.0×1{0}^{-13}}$=$\frac{100}{1}$，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则若加入少量NaOH，K_sp[Mg（OH）₂]和K_sp[Mn（OH）₂]均不变，故B错误；
C．若加入少量MgCl₂，c（Mg²⁺）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，由K_sp[Mn（OH）₂]不变可知，c（Mn²⁺）增大，故C正确；
D．溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶解平衡正向移动，固体质量均减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算及影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中引入镁离子使其浓度增大，题目难度不大．