19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质.按图的所示装置进行实验:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是蒸馏烧瓶.其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(——青夏教育精英家教网——

19．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图的所示装置进行实验：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，装置C中发生反应的化学方程式为2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，实验结束后C中的试管如何洗涤，写出所用试剂热的氢氧化钠溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

18．蛋白质在腐败时，常会产生氨气．
（1）氨气的电子式

，空间构型三角锥形
（2）描述氨气与氯化氢气体相遇时的现象生成大量白烟，化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
筒述所得产物中阳离子的检验方法：与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子．

17．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液pH明显减小的是（　　）

O₂

16．高温下FeSO₄发生反应：2FeSO₄→Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入足量的BaCl₂溶液中，则（　　）

	A．	只产生BaSO₄沉淀		B．	只产生BaSO₃沉淀
	C．	一定有BaSO₄和BaSO₃沉淀		D．	一定有SO₂、SO₃气体逸出

如图装置实验，一段时间后某同学记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极 ②屯解质溶液pH不变
③电子流动的方向为：Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气11.2L．
上述记录中描述正确的是（　　）

14．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
	B．	医疗上可用硫酸钡X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
	C．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫
	D．	浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明常温下铝与浓H₂SO₄不反应

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
（1）ZnO 与Al₂O₃的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）₄]^2-的离子方程式为ZnO+H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）△H₁
反应Ⅱ：2Zn（g）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₂
①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L^-1，反应过程中CO₂的体积分数φ（CO₂）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H₂=-696KJ/mol．
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准液滴定其中的Zn²⁺（反应方程式为 Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2- ）≤2.5×10^-22 mol•L^-1．（已知：K_sp（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液体积的变化）

12．如图，根据图示回答：

（1）A的分子式为NH₃；B的分子式为NO；C的分子式为NO₂．
（2）将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为无色．
（3）写出NH₄Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（4）D→B的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

11．联氨（N₂H₄）是火箭发射的燃料，它与二氧化氮反应生成氮气和水．
（1）氮分子的电子式为

，1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素原子结构示意图是

．
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式NH₄NO₃
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（选填编号）
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性
c．气态氧化物的稳定性d．单质的熔沸点．

10．在体积为V的密闭容器中，能入amolNO、bmolO₂、cmolN₂，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

$\frac{（a+c）}{（a+b）}$

$\frac{（a+2c）}{（a+b+c）}$

$\frac{2（a+c）}{（a+2b+c）}$

$\frac{（a+2c）}{（a+2b）}$

0 161562 161570 161576 161580 161586 161588 161592 161598 161600 161606 161612 161616 161618 161622 161628 161630 161636 161640 161642 161646 161648 161652 161654 161656 161657 161658 161660 161661 161662 161664 161666 161670 161672 161676 161678 161682 161688 161690 161696 161700 161702 161706 161712 161718 161720 161726 161730 161732 161738 161742 161748 161756 203614