Question

19．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图的所示装置进行实验：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，装置C中发生反应的化学方程式为2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，实验结束后C中的试管如何洗涤，写出所用试剂热的氢氧化钠溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，B中二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，被氧化为硫酸，C中二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成硫，D中二氧化硫可使品红褪色，尾气可用氢氧化钠溶液处理，以此解答该题．

解答 解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，则观察到出现黄色浑浊，加热条件下，硫可与氢氧化钠溶液反应，则可用热的氢氧化钠溶液洗涤，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH；热的氢氧化钠溶液；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：NaOH．

点评 本题考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性质，为高频考点，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫虽然能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目较简单．