Question

15．如图装置实验，一段时间后某同学记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极                   ②屯解质溶液pH不变
③电子流动的方向为：Zn→Cu         ④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气11.2L．
上述记录中描述正确的是（　　）

• A． ③④⑤
• B． ③④
• C． ①②③
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②Cu电极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，消耗氢离子，pH增大，故②错误；
③电子由负极流向正极，即由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正确；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，没告诉是标准状况下，所以不能说是11.2L，故⑤错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意标准状况下0.5mol气体是11.2L，为易错点．