题目内容

11．联氨（N2H4）是火箭发射的燃料，它与二氧化氮反应生成氮气和水．
（1）氮分子的电子式为，1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素原子结构示意图是．
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式NH4NO3
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（选填编号）
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性
c．气态氧化物的稳定性d．单质的熔沸点．

分析 （1）氮原子核外有5个电子，氮分子形成氮氮三键；1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素为P；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右，原子半径依次减小；氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物为铵盐；
（3）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．

解答 解：（1）氮气分子内是通过共用电子对形成共价键，氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为；1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素为P，磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为；
故答案为：；；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：H＜O＜N；氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物为铵盐，如NH4NO3；
故答案为：H＜O＜N；NH4NO3；
（3）a．原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，可以比较非金属性，故正确；
b．O元素没有含氧酸，不能通过含氧酸的酸性比较非金属性，故错误；
c．气态氧化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，可以比较非金属性，故正确；
d．单质的熔沸点，与元素的非金属性无关，不能比较非金属性，故错误；
故答案为：ac．

点评 本题考查了电子式、原子结构示意图、原子半径比较、非金属性强弱比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意元素非金属性和金属性的比较角度，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
2．一张浸润了溴水的滤纸，挂在盛有SO2的集气瓶中，它由黄色变为无色的原因是（　　）
A．溴被SO2还原为无色的离子B．SO2与Br2化合为一种无色的化合物
C．反应放热，使溴挥发D．SO2漂白了滤纸
19．进行下列导电实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显变弱的是（　　）
A．向氨水中通入少量二氧化硫气体
B．向氢硫酸溶液中通入少量氧气
C．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢气体
D．向氯氧化钠溶液中通入少量氯气
6．氯气和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（　　）
A．氯气=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．无法判断
16．高温下FeSO4发生反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入足量的BaCl2溶液中，则（　　）
A．只产生BaSO4沉淀B．只产生BaSO3沉淀
C．一定有BaSO4和BaSO3沉淀D．一定有SO2、SO3气体逸出
3．下列各物质描述正确的是（　　）
A．X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
B．熟石膏的化学化--CaSO4•2H2O
C．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰
D．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳
20．下列物质保存方法正确的是（　　）
A．氯水保存在无色试剂瓶中
B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中
C．过氧化钠（Na2O2）密闭保存且远离可燃物
D．金属钠保存在CCl4中
15．有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（　　）
A．俗称石碱B．属于混合物C．属于溶液D．属于纯净物

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