5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中含有5种官能团 | |
| B． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA | |
| C． | 常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA | |
| D． | 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃容器可长期盛放各种酸 | |
| B． | 不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | |
| C． | 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 | |
| D． | 轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀 |
2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A． | A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 | |
| B． | B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 | |
| C． | 氢化物的稳定性：C＞D | |
| D． | 简单离子的半径：B＞C＞D＞A |
1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 溶液X中含有Na+ |
| B | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
| C | 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| D | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NA | |
| B． | 常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA | |
| C． | 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA | |
| D． | l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA |
19．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因 | |
| B． | 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI | |
| C． | 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂 | |
| D． | 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥 |
18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应．回答下列问题：
（1）ClO2 的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．
（1）ClO2 的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42-生成 |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
17．
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＜Y | B． | 阴离子的还原性：Y＞W | ||
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | D． | W2Y2 中含有非极性键 |
16．下列实验操作正确且能达到实验目的是（ ）
0 161531 161539 161545 161549 161555 161557 161561 161567 161569 161575 161581 161585 161587 161591 161597 161599 161605 161609 161611 161615 161617 161621 161623 161625 161626 161627 161629 161630 161631 161633 161635 161639 161641 161645 161647 161651 161657 161659 161665 161669 161671 161675 161681 161687 161689 161695 161699 161701 161707 161711 161717 161725 203614
| A． | 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 | |
| B． | 用向下排空气法收集 NO2 气体 | |
| C． | 用 K3[Fe（CN）6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+ | |
| D． | 将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2 |