4．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
 A B C D
    
 平衡后升温，NO2含量降低 0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正 恒温，t1时再充入O3
A．.A．B．.BC．.CD．.D
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O
D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O
1．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6
（2）①～⑧所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是①（填写序号）．若加入浓盐酸可以实现上述转化，同时还生成一种黄绿色的气体，写出化学反应方程式：
Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）转化①也可通过下列反应实现：
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用双线桥表示电子转移的方向和数目
反应中还原产物是Cr2（SO4）3，反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol
（4）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．
20．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（　　）
A．b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
B．电解质溶液中的H+移向a电极
C．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
19．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
②取1.00×10-3mol•L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．
③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次．
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取．
（2）此实验用指示剂d（填字母）．
a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度18mg•m-3．
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是a．
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
18．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高
17．在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（　　）
A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1
16．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
15．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl-
 0  161499  161507  161513  161517  161523  161525  161529  161535  161537  161543  161549  161553  161555  161559  161565  161567  161573  161577  161579  161583  161585  161589  161591  161593  161594  161595  161597  161598  161599  161601  161603  161607  161609  161613  161615  161619  161625  161627  161633  161637  161639  161643  161649  161655  161657  161663  161667  161669  161675  161679  161685  161693  203614 

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