14．火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是A．
A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于106．
（3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为12g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．
13．NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 时，溶液的pH=9．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加适量NaOH      B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH    D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值0.27．
12．某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（　　）
A．阴极B．阳极C．负极D．正极
11．如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2
10．下列热化学式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1
9．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极
B．水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替
C．电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2
D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气
8．常温下，下列有关溶液中微粒浓度的判断正确的是（　　）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
B．H2A为弱酸，则0.1 mol．L-1NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．上图中a点溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①0.1mol/L CH3COONa溶液  ②0.1mol/L CH3COOH溶液（　　）
A．常温时，溶液中c（CH3COO-）：①＜②
B．加水稀释①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
6．甲烷的燃烧热为△H1，氢气的燃烧热为△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为（　　）
A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$
5．亚氯酸钠（NaC1O2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图．

（1）I中发生反应的化学方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
（2）II中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）装置Ⅲ中阳极的反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①该反应中盐酸的作用是起酸的作用
②写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  说明上述两反应中盐酸作用不同的原因盐酸浓度越大，还原性越强．
 0  161496  161504  161510  161514  161520  161522  161526  161532  161534  161540  161546  161550  161552  161556  161562  161564  161570  161574  161576  161580  161582  161586  161588  161590  161591  161592  161594  161595  161596  161598  161600  161604  161606  161610  161612  161616  161622  161624  161630  161634  161636  161640  161646  161652  161654  161660  161664  161666  161672  161676  161682  161690  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网