20．下列事故处理正确的是（　　）
A．钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火
B．眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．熄灭酒精灯可直接用嘴吹
19．现有下列十种物质：
①H2； ②Al2O3； ③CH4； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（1）
分类标准酸性氧化物非电解质
属于该类的物质⑦
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁达尔现象加以鉴别．
18．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液B．50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液D．50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高铁酸根离子）
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm．
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板．写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2．检验反应后溶液中还存在Fe3+ 的试剂是KSCN溶液．
（3）在下列化学方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是Fe（OH）3，生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA．
16．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用．  其中引起所配溶液浓度偏高的有①（填序号）．
15．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市．镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H2O═2Ni（OH）2+Cd（OH）2，下列说法正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为Cd
B．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 g
C．放电时，电子从正极流向电源的负极
D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接
14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先检查装置气密性，
再加入实验药品．接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）装置B中试剂可以为②（选正确序号填空）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③P2O5④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100% （用m1、m2表示）．
13．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，进入装置C的气体中所含杂质是HCl、H2O．
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
12．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是有白雾产生
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl-
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取、增大固体表面积有利于溶解．
（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是紫红，分离CCl4层和水层的操作名称是分液，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有分液漏斗．
11．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有bc（选填编号）．
a．范德华力     b．离子键    c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有3种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径大（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．
 0  161459  161467  161473  161477  161483  161485  161489  161495  161497  161503  161509  161513  161515  161519  161525  161527  161533  161537  161539  161543  161545  161549  161551  161553  161554  161555  161557  161558  161559  161561  161563  161567  161569  161573  161575  161579  161585  161587  161593  161597  161599  161603  161609  161615  161617  161623  161627  161629  161635  161639  161645  161653  203614 

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