20．反应A.不同情况下测得反应速率.其中反应速率最快的是( )A．vB．v(C)=30mol/C．v(A)=0.15mol/D．v——青夏教育精英家教网——

20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

v（D）=0.4mol/（L•s）

v（C）=30mol/（L•min）

v（A）=0.15mol/（L•s）

v（B）=0.9mol/（L•s）

有机物的结构可用键线式简化表示，如CH₃-CH═CH-CH₃可表示为

有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的分子式为C₈H₈．
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物．则Y的结构简式是

．
（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式

．
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是

18．I、乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（1）反应中应加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反应中温度计的位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（3）该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈液态．
（2）苯和甲烷中含碳量较高的是苯．
（3）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯．
（4）写出苯与溴单质反应的化学方程式

17．实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）某同学欲称量 NaOH 的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4gg；要完成本实验该同学应称出 NaOH 的质量10.0g．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

16．氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ．mol^-1，下列判断不正确的是（　　）

	A．	反应物能量总和大于生成物能量总和
	B．	反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量
	C．	2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ．mol^-1
	D．	当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量

15．1mol H₂燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1
	C．	2H₂+O₂═2H₂O△H=-571.6 kJ•mol^-1
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

14．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO₄做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H₂S．
（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→水→浓H₂SO₄．
（4）装置图中，加热F的方法叫水浴加热，所选用温度计F的量程表示正确的是B（填代号）．
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．

13．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO₂．
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO₂+2OH=SO₃²⁺+H₂O．

亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气（或稀有气体），上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O₂氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A中盛装浓HNO₃的仪器名称为分液漏斗，A装置中反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式为3MnO₄^-+5NO+4H⁺═3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.48g．

11．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如图流程：

（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为硫酸，试剂X选用铁屑
（2）固体1成分的化学式是SiO₂，固体2成分的化学式Al（OH）₃
（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

0 161453 161461 161467 161471 161477 161479 161483 161489 161491 161497 161503 161507 161509 161513 161519 161521 161527 161531 161533 161537 161539 161543 161545 161547 161548 161549 161551 161552 161553 161555 161557 161561 161563 161567 161569 161573 161579 161581 161587 161591 161593 161597 161603 161609 161611 161617 161621 161623 161629 161633 161639 161647 203614