9．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，全部正确的方法是（　　）
①将14.2gNa2SO4溶于适量水中配成100mL溶液
②将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
④将14.2gNa2SO4溶于100mL水中．
A．①②③④B．①③C．①②③D．①②
8．下列关于萃取和蒸馏的说法中，正确的有（　　）
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗
B．为了保证冷凝效果，蒸馏操作时冷凝水流向要与蒸馏水流动方向相同
C．蒸馏操作时温度计的水银球要与圆底烧瓶的支管口相平
D．分液时，需将分液漏斗上口的塞子打开或使玻璃凹槽和小孔连通
7．以下是一些常用的危险品标志，装运液化石油气的钢罐上应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
6．下列说法或实验操作正确的是（　　）
A．酒精、汽车在桌面上着火时，立即用水扑灭
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应立即转移到容量瓶中定容，以减小误差
D．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、E、D、G．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，
一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是
（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的Vm将无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
4．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：

经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
（1）写出A的结构简式HC≡CH．
（2）H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
（4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
（5）E和I反应生成M的化学方程式为．
（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
（7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．
3．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH3．
2．请写出下列反应的离子方程式．
（1）稀盐酸和碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（4）澄清石灰水与少量二氧化碳CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．N2是还原产物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素为-3 价
D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol
20．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N A
B．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子
C．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 N A 个氧原子
D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A
 0  161450  161458  161464  161468  161474  161476  161480  161486  161488  161494  161500  161504  161506  161510  161516  161518  161524  161528  161530  161534  161536  161540  161542  161544  161545  161546  161548  161549  161550  161552  161554  161558  161560  161564  161566  161570  161576  161578  161584  161588  161590  161594  161600  161606  161608  161614  161618  161620  161626  161630  161636  161644  203614 

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