9．以下是某实验小组用工业硫酸铜进行提纯实验.得到纯净硫酸铜晶体的流程:请回答下列问题:(1)①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中.然后除去不溶性杂质.操作名称是过滤．若要检验溶液中含有的Fe2+.所——青夏教育精英家教网—

9．以下是某实验小组用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知 lg2=0.3）

请回答下列问题：
（1）①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性杂质，操作名称是过滤．若要检验溶液中含有的Fe²⁺，所用的试剂是K₃[Fe（CN）₆]
②步骤Ⅱ是为了除去Fe²⁺，常加入氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最适合的物质是H₂O₂；
然后再加入适当物质调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．为达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调节溶液pH最好选用下列中的C．
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．CuO D．Cu
③已知常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为3.3～4．
（2）步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾，其实验基本操作为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥．
（3）用滴定法测定CuSO₄•5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（[H₂Y]^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺+[H₂Y]^2-=[CuY]^2-+2H⁺．则CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式是$\frac{5bc}{4a}$．
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接取20.00mL待测液于锥形瓶中
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

8．某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．

7．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H₂SO₄反应过程中，H₂SO₄被消耗且有水生成，H₂SO₄浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置的气密性
（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：黑色（氧化铜）粉末变成红色（铜），D中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体可能含有水蒸气，会干扰氢气的检验．

6．已知15.5gCO、HCOOCH₃、HCHO、CH₃COOH的混合物在O₂中完全燃烧都生成水和CO₂，将其产物通过足量的Na₂O₂后，则Na₂O₂固体增重为（　　）

5．反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．

	A．	石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
	B．	沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
	C．	电离和水解反应都是吸热过程
	D．	酸式盐的pH均小于7

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为-241.8 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	D．	已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

2．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ/mol		D．	H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ/mol

1．（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变溶液变红，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．现向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，现象是红色消失，产生白色沉淀，请解释产生该现象的原因是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，平衡逆向移动．
（2）配置FeSO₄溶液时，通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
（3）金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（4）在日常生活中经常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

20．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂（s），在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图如图1下：

请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．
仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图如图2：
请回答下列问题：
①反应中，NH₃•H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或：中和反应生成的HCl，使反应CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右进行）_；
洗涤CaO₂•8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO₃溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）₂．
②利用反应2CaO₂$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置
示意图如图3：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

0 161434 161442 161448 161452 161458 161460 161464 161470 161472 161478 161484 161488 161490 161494 161500 161502 161508 161512 161514 161518 161520 161524 161526 161528 161529 161530 161532 161533 161534 161536 161538 161542 161544 161548 161550 161554 161560 161562 161568 161572 161574 161578 161584 161590 161592 161598 161602 161604 161610 161614 161620 161628 203614

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