下列说法正确的是( )A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．沉淀溶解达到平衡时.溶液中溶质的离子浓度相等.且保持不变C．电离和水解反应都是吸热过程D．酸式盐的pH均小于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
	B．	沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
	C．	电离和水解反应都是吸热过程
	D．	酸式盐的pH均小于7

分析 A．pH试纸不能湿润；
B．沉淀溶解达到平衡时，为动态平衡，离子浓度不变；
C．加热可促进电离平衡、水解平衡正向移动，电离时化学键断裂吸热；
D．碳酸氢钠水解显碱性．

解答解：A．pH试纸不能湿润，否则可能产生误差，而石蕊试纸使用前用蒸馏水润湿，故A错误；
B．沉淀溶解达到平衡时，为动态平衡，离子浓度不变，但离子浓度不一定相等，与物质构成有关，故B错误；
C．加热可促进电离平衡、水解平衡正向移动，电离时化学键断裂吸热，则电离和水解反应都是吸热过程，故C正确；
D．碳酸氢钠水解显碱性，硫酸氢钠溶液电离显碱性，则酸式盐的pH不一定小于7，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试纸的使用、沉淀溶解平衡、水解与电离等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B为易错点，题目难度不大．

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5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NaCl是离子化合物	NaCl固体可导电
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D	乙二酸可与KMnO₄溶液发生反应	乙二酸具有酸性

6．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（　　）
①Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃　
②NaCl、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂
③CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl
④MgSO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、H₂SO₄．

12．将amolCO₂气体缓缓通入含bmolCa（OH）₂的饱和石灰水中，已知a＞b，下列判断正确的是（　　）

	A．	形成amolCaCO₃
	B．	形成bmolCaCO₃
	C．	可能得到CaCO₃沉淀，但沉淀量小于bmol
	D．	可能最终得到澄清溶液，其中含$\frac{a}{2}$molCa²⁺

19．无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
（3）F中试剂是浓硫酸．G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．此方案不可行（填“可行”，“不可行”），理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．

9．以下是某实验小组用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知 lg2=0.3）

请回答下列问题：
（1）①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性杂质，操作名称是过滤．若要检验溶液中含有的Fe²⁺，所用的试剂是K₃[Fe（CN）₆]
②步骤Ⅱ是为了除去Fe²⁺，常加入氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最适合的物质是H₂O₂；
然后再加入适当物质调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．为达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调节溶液pH最好选用下列中的C．
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．CuO D．Cu
③已知常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为3.3～4．
（2）步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾，其实验基本操作为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥．
（3）用滴定法测定CuSO₄•5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（[H₂Y]^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺+[H₂Y]^2-=[CuY]^2-+2H⁺．则CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式是$\frac{5bc}{4a}$．
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接取20.00mL待测液于锥形瓶中
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

16．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	³⁵Cl原子所含质子数为18
	B．	³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70
	C．	3.5g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24L
	D．	1/18mol的H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	铜和铁都是热和电的良导体
	B．	棉纱和蚕丝都属于蛋白质
	C．	玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
	D．	聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜

14．已知非金属单质A₂、B₂、C₂之间能发生如下反应：A₂+2B^-=2A^-+B₂，B₂+2C^-=2B^-+C₂．以下说法正确的是（　　）

	A．	单质活泼性：C₂＞B₂＞A₂		B．	还原性：A^-＞B^-＞C^-
	C．	氧化性：A₂＞B₂＞C₂		D．	反应：A₂+2C^-=2A^-+C₂不能发生

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