10．用质量分数98%.密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制480mL0.92mol•L-1的稀硫酸(1)配制时.除量筒.烧杯.玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管.500mL容量——青夏教育精英家教网——

10．用质量分数98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取25.0mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线　D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是③⑥．
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
②没有洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．

9．常用的分离和提纯的方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．升华E．蒸馏F．洗气G．蒸发H．加热分解I．渗析J．重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？（填字母序号）
（1）除去水中的泥沙C，
（2）从碘水中提取碘A
（3）分离碘和铁屑D
（4）除去生石灰中的石灰石H
（5）用海水晒盐G
（6）海水淡化E
（7）除去氢气中的氯化氢F
（8）分离氯化钠和硝酸钾J
（9）分离植物油和水B
（10）分离淀粉溶液中的氯化钠I．

8．某溶液中只含有Na⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe³⁺与SO₄^2-的个数比（　　）

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+H⁺═H₂O+CO₂
	B．	铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂
	C．	硝酸与氢氧化钡反应：OH^-+H⁺═H₂O
	D．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

6．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（　　）
①Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃　
②NaCl、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂
③CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl
④MgSO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、H₂SO₄．

5．VL硫酸钠中含Na⁺质量为m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

$\frac{m}{23V}$mol/L

$\frac{23}{mV}$mol/L

$\frac{2m}{23V}$mol/L

$\frac{m}{46V}$mol/L

4．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）

6.02×10²³个 CO₂

196 g H₂SO₄

3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-		B．	H⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、SO₄^2-、OH^-、Ca²⁺

2．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式
	B．	光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的
	C．	胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液
	D．	胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性

1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

	A．	振荡分液漏斗		B．	稀释浓硫酸
	C．	制蒸馏水		D．	称取NaOH

0 161431 161439 161445 161449 161455 161457 161461 161467 161469 161475 161481 161485 161487 161491 161497 161499 161505 161509 161511 161515 161517 161521 161523 161525 161526 161527 161529 161530 161531 161533 161535 161539 161541 161545 161547 161551 161557 161559 161565 161569 161571 161575 161581 161587 161589 161595 161599 161601 161607 161611 161617 161625 203614