Question

10．用质量分数98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取25.0mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线　D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是③⑥．
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 
②没有洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择使用的仪器，然后判断缺少的仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（3）根据容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法进行判断；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500ml容量瓶；
故答案为：胶头滴管、500ml容量瓶；
（2）质量分数98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.92mol/L×500mL，解得V=25.0mL；
故答案为：25.0；
（3）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液体洒到外面，故D正确；
故选：BC；
（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故答案为：③⑥．

点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，明确配制原理及容量瓶使用方法是解题关键，题目难度不大，注意误差分析的方法和技巧．