20．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)．已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO ——青夏教育精英家教网——

20．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
所需装置和药品如图所示（镁粉、铜粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：

（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）装置B的目的是除气流中的水蒸汽、装置C的目的是除去空气中的CO₂、装置E的目的是除去空气中的氧气．
（3）通气后，能否同时点燃A、E装置的酒精灯？（填“能、不能”）不能，原因因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应，制得的氮化镁将不纯．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．

19．下列表述中，合理的是（　　）

	A．	准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管
	B．	将水加热，K_w增大，pH不变
	C．	用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属
	D．	NaAlO₂的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO₂固体

18．有机物的分子式为C₅H₁₀O₃，且符合下列条件：①能使新制Cu（OH）₂悬浊液溶解；②标准状况下，0.1mol该物质与足量金属钠反应生成2.24L气体．则该有机物有（不含立体异构）（　　）

17．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如图：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其发生的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，该反应需控制温度低于40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240°C\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是N₂（填化学式）．
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有SO₃、NH₃（填化学式）．
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

16．已知c（NH₄Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）

15．在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K=1.0 则CO转化为CO₂的转化率（　　）

14．分子式为C₉H₆O₃（只有苯环而不含其它的环）的有机物苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为（　　）

13．有机物A结构简式为（

），B与A互为同分异构体，B满足下列要求的同分异构种类为6种．
①含有邻二取代苯环结构，不具有1、2、3-三取代苯结构．
②1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应．
③不与FeCl₃溶液发生显色反应．
④能与金属钠反应产生H₂．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成．请回答：
（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）．已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

+2H₂O+H₂SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH₄HSO₄
仪器b的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸结晶．
（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是过滤，所用到的仪器是（填字母）acd．
a．漏斗 b．分液漏斗　　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）₂，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式

，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应．
（4）提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

11．在硫酸铜饱和溶液中，投入不规则的硫酸铜晶体，下列说法正确的是（　　）

	A．	晶体形状不变		B．	晶体溶解，溶液的浓度变大
	C．	晶体不溶解，溶液浓度不变		D．	晶体形状改变，溶液浓度不变

0 161414 161422 161428 161432 161438 161440 161444 161450 161452 161458 161464 161468 161470 161474 161480 161482 161488 161492 161494 161498 161500 161504 161506 161508 161509 161510 161512 161513 161514 161516 161518 161522 161524 161528 161530 161534 161540 161542 161548 161552 161554 161558 161564 161570 161572 161578 161582 161584 161590 161594 161600 161608 203614