题目内容

15．在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K=1.0  则CO转化为CO2的转化率（　　）
A．83%B．17%C．50%D．60%

分析 设转化的CO为x，则
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始      2          10                  0            0
转化        x         x                    x            x
平衡     2-x        10-x                x              x
$\frac{\frac{x}{V}×\frac{x}{V}}{\frac{（2-x）}{V}×\frac{（10-x）}{V}}$=1.0，以此来解答．

解答 解：设转化的CO为x，则
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始      2          10                  0            0
转化        x         x                    x            x
平衡     2-x        10-x                x              x
$\frac{\frac{x}{V}×\frac{x}{V}}{\frac{（2-x）}{V}×\frac{（10-x）}{V}}$=1.0，解得x=1.66mol，
则CO转化为CO2的转化率为$\frac{1.66mol}{2mol}$×100%=83%，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、K及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意结合平衡浓度计算K，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在15mL0．lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）
A．在B点：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
B．在A、B间任意一点，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D．B→C段：水的电离程度先增大后减小
7．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02（夹持及加热装置略）

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若$\frac{a}{b}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe2+或SO42-（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．
3．以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如图：

请回答：
（1）a过程反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
（2）热空气的作用是从溶液中吹出溴蒸气．
（3）b过程反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
10．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2
20．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑   
所需装置和药品如图所示（镁粉、铜粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：

（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）装置B的目的是除气流中的水蒸汽、装置C的目的是除去空气中的CO2、装置E的目的是除去空气中的氧气．
（3）通气后，能否同时点燃A、E装置的酒精灯？（填“能、不能”）不能，原因因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，制得的氮化镁将不纯．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．
7．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室利用反应：CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2来制备S2Cl2，反应装置如图所示（部分夹持装置省略）．
已知：S2Cl2易与水反应．
下列是几种物质的熔沸点．
物质沸点/℃熔点/℃
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）写出装置A中制备Cl2的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放试剂的作用是吸收Cl2中的HCl气体； 装置C中的试剂是浓硫酸．
（3）D装置中采用水浴加热的优点是受热均匀，温度易控制； 反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物S2Cl2的实验方法是蒸馏．
（4）装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S2Cl2易与水反应，有淡黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．
4．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素与淀粉互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解
C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
5．下列物质在光照时不反应的是（　　）
A．氢气和氯气的混合气体B．硝酸
C．氢气和氧气的混合气体D．氯水

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