1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C．1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA
20．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
①H2S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是强酸 
②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③稳定性：H2S＜HCl                              
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④
19．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
A．负极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
18．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
17．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）
A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强
C．I-的还原性比Cl-强D．AgI的溶解度比AgCl小
16．尿素CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反应②N2+3H2?2NH3△H＜0，温度升高，该反应的平衡常数减小 （填“增大”、“减小”或“不     变”）．如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是AC．
A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2    B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变                D．N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH44.48×104m3 （标准状况）．
（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的 CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的 pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的 pH3.09.06.7
请回答下列问题：
（1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
（2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
（3）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
14．下列关于CO2的叙述正确的是（　　）
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1mol CO2的体积约为22.4L
C．1mol CO2的质量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子数约为6.02×1023个
13．某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-为（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L
12．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有密度小，熔点低．
（4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）
 0  161402  161410  161416  161420  161426  161428  161432  161438  161440  161446  161452  161456  161458  161462  161468  161470  161476  161480  161482  161486  161488  161492  161494  161496  161497  161498  161500  161501  161502  161504  161506  161510  161512  161516  161518  161522  161528  161530  161536  161540  161542  161546  161552  161558  161560  161566  161570  161572  161578  161582  161588  161596  203614 

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