14．某溶液中可能含有Na+.I-.K+.Fe 2+.NH4+.Cu2+.SO32-.SO42-且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水.溶液仍呈无色.则下列判断正确的是( )A．肯定——青夏教育精英家教网——

14．某溶液中可能含有Na⁺、I^-、K⁺、Fe ²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（　　）

肯定不含I^-

肯定不含NH₄⁺

可能含有SO₃^2-

肯定不含SO₄^2-

13．推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式． AAl．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的离子方程式Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
③乙通入过量CO₂反应的离子方程式 AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）写出A与Fe₃O₄ 高温条件下的反应方程式：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（4）将1mol/L 100ml 的乙溶液和0.5mol/L HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为100或500 ml．

12．钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．
（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：

，反应中其还原剂是Na₂O₂．
一定量的Na₂O₂和CO₂反应，固体增重1.4 克，消耗的Na₂O₂ 为3.9 克．
（2）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．
（3）过量NaHCO₃ 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺
	B．	FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色
	C．	锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
	D．	加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
（1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是防止倒吸．
（3）通过该实验可得出的结论是NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃差，NaHCO₃分解有CO₂和H₂O产生．
（4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	产生丁达尔现象		B．	分散质粒子直径在1-100nm之间
	C．	胶体微粒不能透过半透膜		D．	加热会聚沉

8．下列说法正确的是（已知N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O所含的水分子数为N_A
	B．	常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L
	C．	同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等
	D．	标准状况下，2N_A个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

判断如图装置的名称：B池为电解池（填“原电池”或“电解池”）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量减少（填“增加”或“减少”）．

6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	乙酸与水能以任意比例互溶
	B．	乙酸溶液的导电性弱
	C．	10 mL1 mol•L^-1乙酸恰好与10 mL1 mol•L^-1NaOH溶液完全反应
	D．	1 mol•L^-1的乙酸溶液的C（H⁺）约为0.01 mol•L^-1

0 161321 161329 161335 161339 161345 161347 161351 161357 161359 161365 161371 161375 161377 161381 161387 161389 161395 161399 161401 161405 161407 161411 161413 161415 161416 161417 161419 161420 161421 161423 161425 161429 161431 161435 161437 161441 161447 161449 161455 161459 161461 161465 161471 161477 161479 161485 161489 161491 161497 161501 161507 161515 203614