1．现有反应m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的逆反应是吸热反应，且p＜ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，C的质量分数增大，逆反应速率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
20．已知下列热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④（填序号）
（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol
（3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为2858KJ
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol．
19．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡时O2的转化率为37.5%．
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数33.3%．
（4）平衡常数K值为9．
18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
17．在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO?N2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）
A．加催化剂B．降低温度C．增大NO的浓度D．缩小容器体积
16．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
A．V （N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V （N2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V （NH3）=0.1 mol•L-1•min-1D．V （H2）=0.3 mol•L-1•min-1
15．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
13．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）
A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
B．平衡时SO2气体的转化率为50%
C．该条件下反应放出0.5QkJ的热量
D．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
 0  161299  161307  161313  161317  161323  161325  161329  161335  161337  161343  161349  161353  161355  161359  161365  161367  161373  161377  161379  161383  161385  161389  161391  161393  161394  161395  161397  161398  161399  161401  161403  161407  161409  161413  161415  161419  161425  161427  161433  161437  161439  161443  161449  161455  161457  161463  161467  161469  161475  161479  161485  161493  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网