Question

20．已知下列热化学方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④（填序号）
（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol
（3）燃烧20g H₂生成液态水，放出的热量为2858KJ
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
（3）由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1可知1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，据此计算；
（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．

解答 解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，所以上述反应中属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则C的燃烧热为393.5kJ/mol；故答案为：393.5kJ/mol；
（3）由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1可知1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，所以20g H₂生成液态水，放出的热量为$\frac{20g}{2g/mol}$×285.8kJ•mol^-1=2858KJ；
故答案为：2858KJ；
（4）已知③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
把方程式④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

点评 本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．