题目内容
17．
在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO?N2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）| A． | 加催化剂 | B． | 降低温度 | C． | 增大NO的浓度 | D． | 缩小容器体积 |
分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，由图可知，b中反应速率减小，NO的转化率增大，以此来解答．
解答 解：A．催化剂对平衡移动无影响，转化率不变，故A不选；
B．降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，转化率增大，与图象一致，故B选；
C．增大NO的浓度，反应速率增大，NO的转化率减小，故C不选；
D．缩小体积，压强增大，反应速率加快，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
7．在常温常压下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2） | B． | △H3=△H2-△H1 | C． | △H3=2（△H1+△H2） | D． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1） |
8．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | H2SO3?2H++SO32- | B． | NaHSO4=Na++H++SO42- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | K2SO4=K2++SO42- |
12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变 | |
| B． | 平衡时SO2气体的转化率为50% | |
| C． | 该条件下反应放出0.5QkJ的热量 | |
| D． | 降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 |
9．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
| A． | C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2 | B． | H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O | ||
| C． | Cl2+H2O?HCl+HClO | D． | SO3+H2O═H2SO4 |
6．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、SO42-、Cl-、NH4+ | B． | Na+、NO3-、Ag+、CO32- | ||
| C． | Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、 | D． | K+、HCO3-、SO42-、OH |
（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）