11．在光的照射下，不能发生反应的是（ ）
| A． | O2与H2 | B． | F2与H2 | C． | Cl2与H2 | D． | Cl2与CH4 |
10．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是CO32-；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②．
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②．
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
9．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
8．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 | |
| B． | 在任何含AgCl固体的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大 | |
| D． | 将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=9×10-10mol/L |
7．在常温常压下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2） | B． | △H3=△H2-△H1 | C． | △H3=2（△H1+△H2） | D． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1） |
6．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 | |
| C． | 醋酸钠溶液 | |
| D． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 | |
| B． | 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 | |
| C． | 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | |
| D． | 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 |
3．下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇的燃烧 | ||
| C． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | D． | 氧化钙与水反应 |
2．容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ）
0 161292 161300 161306 161310 161316 161318 161322 161328 161330 161336 161342 161346 161348 161352 161358 161360 161366 161370 161372 161376 161378 161382 161384 161386 161387 161388 161390 161391 161392 161394 161396 161400 161402 161406 161408 161412 161418 161420 161426 161430 161432 161436 161442 161448 161450 161456 161460 161462 161468 161472 161478 161486 203614
| A． | 氮气和氢气不再发生反应时的状态 | |
| B． | 体系中的总压强不变时的状态 | |
| C． | 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时 | |
| D． | 混合物的密度保持不变时的状态 |