3．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 每种烃的含氧衍生物中至少有3种元素 | |
| B． |  中含有的官能团为醚基 | |
| C． | 所有的有机物中都含有碳，多数含氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫、磷等 | |
| D． |  属于芳香卤代烃 |
2．在恒温恒的密闭容器中，发生反应：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x；Ⅱ．若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c（均不为零），平衡时C的体积分数液为x，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则C转化率将一定增大 | |
| B． | 若向Ⅰ平衡体系中在加入1molA和3molB，C的体积分数若大于x，可断定n＞3 | |
| C． | 若Ⅱ体系起始物质的量满足9a+c=3b，则可判断n=3 | |
| D． | 若n=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足2a+1＜b＜3 |
1．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用X表示此反应的反应速率时是0.1（1-a）mol•（L•min）-1 | |
| B． | 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态 | |
| C． | 向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 | |
| D． | 向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 | |
| B． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| D． | 相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
19．有四种有机物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2④CH3CH2C（CH3）3．有关这四种物质的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | ①和②互为同分异构体，①和④互为同系物 | |
| B． | ④的一氯代物有三种 | |
| C． | ②不可能由烯烃与氢气加成而获得 | |
| D． | 能通过加氢反应得到③的炔烃有2种 |
18．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ）
| A． | a，b可能是同种材料的电极 | |
| B． | 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硝酸 | |
| C． | 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 | |
| D． | 该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
17．（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高．
（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
0 161282 161290 161296 161300 161306 161308 161312 161318 161320 161326 161332 161336 161338 161342 161348 161350 161356 161360 161362 161366 161368 161372 161374 161376 161377 161378 161380 161381 161382 161384 161386 161390 161392 161396 161398 161402 161408 161410 161416 161420 161422 161426 161432 161438 161440 161446 161450 161452 161458 161462 161468 161476 203614
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高．
（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
| 装置序号 | 实验现象或作用 | 实验结论或化学方程式 |
| ① | 有气泡产生 | 化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑ |
| ② | 紫色石蕊试液变红色 | 证明SO2溶于水显酸性 |
| ③ | 品红溶液褪色 | 证明SO2具有漂白性 |
| ④ | 溶液变浑浊 | 证明SO2具有氧化性 |
| ⑤ | 溴水褪色 | 证明SO2具有还原性 |
| ⑥ | 吸收尾气 | 证明SO2属于酸性氧化物 |