3．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）G+F→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
（3）B→C的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）E→F的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．
2．下列实验可达到实验目的是（　　）
A．将与NaOH的水溶液共热制备CH3-CH═CH2
B．用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT
C．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6-三溴甲苯
D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素
1．已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（　　）
A．C与CO2能继续反应B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解
20．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．生成1mol ClO2，转移电子数为2NAB．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是氧化剂
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．HNO3B．Na2OC．A1C13D．CO2
18．（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO2与H2O（g）浓度相等              b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）正              d．容器中氨气的浓度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．（A、B均为硫的氧化物）
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
17．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
B．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
16．（1）0.05mol H2O中共含有9.03×1022个原子．
（2）标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为30g/mol；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为37.5%（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为15.5mol/L．
（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子为4mol．
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4L．
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+）
D．常温下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
14．SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
 0  161211  161219  161225  161229  161235  161237  161241  161247  161249  161255  161261  161265  161267  161271  161277  161279  161285  161289  161291  161295  161297  161301  161303  161305  161306  161307  161309  161310  161311  161313  161315  161319  161321  161325  161327  161331  161337  161339  161345  161349  161351  161355  161361  161367  161369  161375  161379  161381  161387  161391  161397  161405  203614 

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