16．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系．首先在水槽中加入200ml.2mol/L的H2SO4溶液.闭合开关K.电流计发生偏转.然后再进行以下操作.回答下列问题．(1)．向溶——青夏教育精英家教网——

如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H₂SO₄溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液．
①溶液中发生的离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
②电流计指针偏转程度A （填序号）
A．先变小后变大、B．不变、C．先变大后变小
（2）．某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究C （填序号）．
A.0.1mol/LNaCl溶液 B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO₄溶液 D.0.1mol/L醋酸溶液．

15．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红色后褪色．
（4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．

②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu₂（OH）₂Cl ₂生成CuO的化学方程式Cu₂（OH）₂Cl₂═2CuO+2HCl↑．

14．某研究性学习小组用图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）反应开始一段时间后，装置C中的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺．
②向装置C中通入足量SO₂发生反应后，检验生成的Fe²⁺的方法是取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO₄^2-．该做法不合理的理由是硝酸可以将溶解的SO₂氧化为H₂SO₄，干扰试验．
（3）若将装置C中FeCl₃溶液更换为Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．
假设2：SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．
假设3：在酸性条件下NO₃^-能氧化SO₂．
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤（简述操作过程）	预期现象和结论
① ② ③

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^- 个数为N_A
	B．	V mL硫酸铁溶液中含有mg SO₄^2-，则Fe³⁺的物质的量浓度为6.94m/V mol•L^-1
	C．	将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	D．	用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g•cm^-3）配制成浓度为0.1mol•L^-1的稀盐酸240mL，所需浓盐酸的体积为1.9mL

12．2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C₁₅H₂₄O₅，相对分子质量为284．下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	3.01×10²³个双氢青蒿素的质量为142 g•mol^-1
	B．	双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45：6：20
	C．	7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2N_A
	D．	含有N_A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

11．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（4）现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；②需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5 mL．

已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小组进行如下实验：
I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列问题：
（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，A 中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO₂的吸收
（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是cd
a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（4）装置E的作用吸收尾气
II．Na₂S₂O₄ 的性质】
取纯净的 Na₂S₂O₄晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假设	操作	现象	原理
Na₂S₂O₄ 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．	取少量溶液于试管中，滴加紫色水蕊试液	溶液变成蓝色	S₂O₄^2-水解，使溶液成碱性
Na₂S₂O₄ 中 S为+3 价，具有较强的还原性．	取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶	有白色沉淀生成	该反应的离子方程式为：4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺ ，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

III．【测定 Na₂S₂O₄ 的纯度】
取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na₂S₂O₄ 的纯度为87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
	B．	焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
	C．	一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
	D．	自发进行的反应一定能迅速进行

8．现有200mLc（H⁺）=0.1mol/L的MgCl₂、AlCl₃和HCl的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.4mol•L^-1，欲将该混合溶液中的Mg²⁺沉淀分离出去，则至少需要加入4mol•L^-1的NaOH溶液（　　）

7．有NO₂、O₂的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积是（　　）

0 161169 161177 161183 161187 161193 161195 161199 161205 161207 161213 161219 161223 161225 161229 161235 161237 161243 161247 161249 161253 161255 161259 161261 161263 161264 161265 161267 161268 161269 161271 161273 161277 161279 161283 161285 161289 161295 161297 161303 161307 161309 161313 161319 161325 161327 161333 161337 161339 161345 161349 161355 161363 203614