Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^- 个数为N_A
• B． V mL硫酸铁溶液中含有mg SO₄^2-，则Fe³⁺的物质的量浓度为6.94m/V mol•L^-1
• C． 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1
• D． 用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g•cm^-3）配制成浓度为0.1mol•L^-1的稀盐酸240mL，所需浓盐酸的体积为1.9mL

Answer 1

分析 A．溶液体积不知道；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸根的物质的量，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算n（Fe³⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
C.58.5 g NaCl为1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
D．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，没有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积．

解答 解：A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B．硫酸根的物质的量为$\frac{m}{96}$mol，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），则n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$×$\frac{m}{96}$mol，故Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{\frac{2}{3}×\frac{m}{96}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{6.94m}{V}$mol•L^-1，故B正确；
C.58.5 g NaCl为1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；
D．没有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根据稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为$\frac{250mL×0.1mol/L}{12.5mol/L}$=2.0mL，故D错误，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．