题目内容
16．
如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系．首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．
①溶液中发生的离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②电流计指针偏转程度A （填序号）
A．先变小后变大、B．不变、C．先变大后变小
（2）．某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究C （填序号）．
A.0.1mol/LNaCl溶液 B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液 D.0.1mol/L醋酸溶液．
分析 （1）向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，发生的反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液由硫酸溶液转化为水，溶液密度减小，溶液中离子浓度降低，溶液导电能力减小；
（2）溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与离子所带的电荷有关．
解答 解：（1）①向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至反应完全，发生的离子反应方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②随着氢氧化钡的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小、溶质逐渐减少，导电能力减弱，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，所以电流计偏转程度逐渐减小，最后为零，再加入氢氧化钡，得到的是氢氧化钡溶液，导电能力会逐渐增强，故选A；
（2）溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与离子所带的电荷有关，选项中溶液中的阳离子是钠离子、氢离子、镁离子，阴离子是醋酸根离子、氯离子以及硫酸根离子，可以选择带电荷不等的硫酸镁进行试验，来验证离子所带的电荷和溶液导电能力之间的关系，故选C．
点评 本题考查元素化合物性质及离子反应、溶液导电性等知识点，为高频考点，明确导电性与离子浓度关系是解本题关键，题目难度不大．
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