6．在KCl和CaCl2的混合物中.K+和Ca2+的物质的量之比为2:1.则KCl和CaCl2的质量之比为149:111.若要取出含1mol Cl-的该混合物.应称取该混合物的质量为65g．——青夏教育精英家教网——

6．在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl₂的质量之比为149：111，若要取出含1mol Cl^-的该混合物，应称取该混合物的质量为65g．

5．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，经测定该气态烃的密度是H₂的28倍．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．
（1）求该烃的分子式；
（2）该烃核磁共振氢谱图中显示有三组吸收峰，则其结构简式为？

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol任何气体的体积都约为22.4L
	B．	将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L
	C．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L
	D．	标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol

3．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子_a Xⁿ⁺、_b Y^（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子_c Z^m-、_d W^（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
	B．	离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
	C．	氢化物的稳定性是Z＜W
	D．	还原性Z ^m-＞W^（m+1）-，氧化性Xⁿ⁺＞Y^（n+1）+

2．生活与化学息息相关，下列生活现象中没有利用过滤原理的是（　　）

	A．	制豆腐要用纱布		B．	茶具
	C．	城市马路边的地漏		D．	高速公路边的铁丝网

1．R为核电荷数在1～18间的金属元素，它与足量酸反应生成Rⁿ⁺，已知0.9gR与足量酸反应生成0.1g氢气，写出R与稀硫酸反应的化学方程式，并求出R的化合价和相对原子质量．

7．硝酸和硫酸是常见的两种酸，请回答下列问题：
（1）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性．
（2）常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为它们表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是8H⁺+2NO₃^-+3Cu═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若生成标准状况下11.2L气体，转移1.5mol电子．

6．以下是对工业生产和化学诫剂保存的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（离了方程式）．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

在如图所示示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大．则气体X与液体Y可能是（　　）

	_A	_B	_C	_D
气体X	NH₃	SO₂	CO₂	HCl
液体Y	稀硫酸	浓NaOH	饱和NaHCO₃	水

4．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（　　）

	A．	K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺、Fe³⁺、SCN^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-		D．	Al³⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-

0 161164 161172 161178 161182 161188 161190 161194 161200 161202 161208 161214 161218 161220 161224 161230 161232 161238 161242 161244 161248 161250 161254 161256 161258 161259 161260 161262 161263 161264 161266 161268 161272 161274 161278 161280 161284 161290 161292 161298 161302 161304 161308 161314 161320 161322 161328 161332 161334 161340 161344 161350 161358 203614