题目内容

6．以下是对工业生产和化学诫剂保存的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（离了方程式）．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

分析 （1）玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
（2）石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用此法制取漂白粉．

解答 解：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ•mol-1
4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a=bD．2b=c
17．如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）

根据要求回答下列相关问题：
（1）写出负极的电极反应：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是0.1mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：将阳极粗铜改成纯铜，将阴极纯铜改成镀件．
（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
14．（1）工业上用洗净的废铜屑制作硝酸铜，为节约原料降低成本和防止污染环境，请你用所学的知识设计出最适宜的方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化学用语描述流程，例如：X→Y→Z→…），写出对应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）除去Na2CO3固体中混入的NaHCO3杂质对应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）除去铁粉中混有铝粉对应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会出现白烟现象，写出对应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
1．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备 NaI 的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）反应①的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）反应②中 NaIO3 被 Fe 单质还原为 NaI，同时生成 Fe（OH）3，该反应的化学方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4L
B．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L
C．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
8．下列说法正确的是（　　）
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
C．1mol乙醇分子的质量为46g
D．等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等
9．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（　　）
A．有丁达尔现象B．浑浊不透明
C．能透过滤纸D．所得分散系不稳定

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