12．下列物质的分类合理的是（　　）
A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3•H2O
D．酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO4
11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）
ABCD
实验分离乙醇和氯化钠溶液蒸馏海水得到淡水分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体
装置
或
仪器
A．AB．BC．CD．D
10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电池负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
B．a处通入氧气，b处通入氢气
C．该装置中能量转化只涉及两种形式的能量
D．P一型半导体连接的是电池负极
9．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B气体具有漂白性，可用于漂白纸张、草编织品等，且B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料，E是具有臭鸡蛋气味的气体．
（1）实验室制备E的离子方程式为FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，它在水中的电离方程式为H2S?H++HS-．
（2）已知氯气的水溶液也具有漂白性，此两种物质漂白原理（填“相同”或“不同”），同时向水中通入等体积的B和氯气，得到溶液漂白性减弱（填“增强”或“减弱”），有关反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）工业上制D的最后一步在吸收塔（填设备名称）中进行，使用试剂为98%的浓硫酸（填试剂名称），其原因为防止生成酸雾．
（4）120℃时，将amolE气体和1mol氧气混合燃烧混合置于一个容器内进行反应，若产物部分是A，部分是B，则a的取值范围是$\frac{2}{3}$＜a＜2．反应生成的A的物质的量是$\frac{a}{2}$，容器内气体的物质的量之和为1+$\frac{a}{2}$．
8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②下列说法错误的是（　　）
A．由方程式①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
B．在H2O2分解过程中，溶液的H+的物质的量逐渐上升
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
7．下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是（　　）
A．H2S在氧气中燃烧B．H2SO4中加入锌粉
C．SO2通入溴水D．铁在硫蒸气中加热
6．鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉B．淀粉、KI溶液
C．溴水、CCl4D．AgNO3溶液、稀HNO3
5．对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子1.806×1023
C．氧化产物为0.2molD．还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$
4．下列说法中正确的是（　　）
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
3．氧化还原反应中下列各组微粒均可用作氧化剂的是（　　）
A．F-、I-、S2-B．Fe3+、MnO4-、HNO2C．ClO-、Mg、H2O2D．Cl2、Fe2+、Al
 0  161072  161080  161086  161090  161096  161098  161102  161108  161110  161116  161122  161126  161128  161132  161138  161140  161146  161150  161152  161156  161158  161162  161164  161166  161167  161168  161170  161171  161172  161174  161176  161180  161182  161186  161188  161192  161198  161200  161206  161210  161212  161216  161222  161228  161230  161236  161240  161242  161248  161252  161258  161266  203614 

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