题目内容

4．下列说法中正确的是（　　）
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有金属元素的离子一定是阳离子

分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
B．非金属之间形成的化学键可能为离子键；
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物；
D、含有金属元素的离子不一定是阳离子；

解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，故A错误；
B．非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，故B错误；
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D、含有金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子和偏铝酸根离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＞0．根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（　　）
A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压
16．下列事实与结论正确的是（　　）
实验事实结论
①将浓硫酸与蔗糖实验中的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊该气体中为CO2
②向NaI溶液中滴入少量Cl2水和CCl4，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-
③常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸铜比铁更活泼
④某雨水样品，pH=5.6该雨水中溶解了CO2
⑤二氧化硫溶于水所得的溶液可导电 二氧化硫是电解质
⑥焰色反应中某溶液火焰颜色为黄色溶液中一定含Na+可能含有K+
A．①⑥B．②⑤C．④⑥D．③⑤
12．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是右瓶的现象是有色布条褪色，而右瓶不褪色．
19．下列说法正确的是（　　）
A．共价化合物中只存在共价键B．离子化合物中只存在离子键
C．化学键只存在于化合物中D．一切物质中都存在化学键
9．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B气体具有漂白性，可用于漂白纸张、草编织品等，且B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料，E是具有臭鸡蛋气味的气体．
（1）实验室制备E的离子方程式为FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，它在水中的电离方程式为H2S?H++HS-．
（2）已知氯气的水溶液也具有漂白性，此两种物质漂白原理（填“相同”或“不同”），同时向水中通入等体积的B和氯气，得到溶液漂白性减弱（填“增强”或“减弱”），有关反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）工业上制D的最后一步在吸收塔（填设备名称）中进行，使用试剂为98%的浓硫酸（填试剂名称），其原因为防止生成酸雾．
（4）120℃时，将amolE气体和1mol氧气混合燃烧混合置于一个容器内进行反应，若产物部分是A，部分是B，则a的取值范围是$\frac{2}{3}$＜a＜2．反应生成的A的物质的量是$\frac{a}{2}$，容器内气体的物质的量之和为1+$\frac{a}{2}$．
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2
B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强
D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+
A．AB．BC．CD．D
13．除去下列括号内的杂质，所用试剂正确的是（　　）
选项需除杂的物质试剂
AFe（Al）NaOH溶液
BCO2（HCl）NaOH溶液
CNaCl（Na2CO3）稀硫酸
DNH3（H2O）浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
14．已知：
化学键C-HC-FH-FF-F
键能414489565158
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=akJ/mol．则a等于（　　）
A．-1928B．+1928C．+1838D．-1838

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