2．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．
1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
A．过量的铁与浓硝酸B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
3．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误的是（　　）
A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应是氧化反应
C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面
2．用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醇被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为6mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2，sp3．
（4）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO4 2-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-（任写一种）．
（6）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）
1．某学生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）
A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短
20．相等质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，下列说法正确的是（　　）
A．两者生成硝酸铜的物质的量不同
B．浓硝酸产生的气体更少
C．稀硝酸被还原之后的生成物的价态更低，所以稀硝酸的氧化性更强
D．两个反应中的电子转移的数目相同
19．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2mol CO2和6mol H2，发生反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，请回答：
（1）下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是AB（填字母序号）．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.6molH2O
  （2）写出上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高温度时，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度                                    B．恒温恒容下充入氦气
C．将H2O（g）从体系分离              D．恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2
（4）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
18．对某一可逆反应：A+B?2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
A．增加A的量，化学平衡向右移动
B．温度升高，化学平衡一定会发生移动
C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动
D．添加MnO2，化学反应速率加快
17．现有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强P的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A．m+n＜qB．n＞q
C．x点比y点的正反应速率小D．x点的混合物中v（正）＜v（逆）
16．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为．1×10-4、2.98×10-8．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
（3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12
（4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．
 0  161016  161024  161030  161034  161040  161042  161046  161052  161054  161060  161066  161070  161072  161076  161082  161084  161090  161094  161096  161100  161102  161106  161108  161110  161111  161112  161114  161115  161116  161118  161120  161124  161126  161130  161132  161136  161142  161144  161150  161154  161156  161160  161166  161172  161174  161180  161184  161186  161192  161196  161202  161210  203614 

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