Question

2．用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醇被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为6mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp²，sp³．
（4）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO₄ ^2-互为等电子体的阴离子为PO₄^3-或SiO₄^4-（任写一种）．
（6）已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

Answer 1

分析 （1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）单键都为σ键，双键中有1个σ键；
（3）乙醛中甲基上的C采取sp³杂化类型，醛基中的C采取sp²杂化类型；
（4）氢键的存在导致物质的熔沸点升高，乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；
（5）原子个数及价电子数相等的微粒是等电子体；
（6）[Cr（OH）₄]^2-中是Cr³⁺与4个OH^-形成配位键．

解答 解：（1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）CH₃COOH分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键；1mol乙酸分子含有6molσ键，
故答案为：6；
（3）乙醛（CH₃CHO）中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp³杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp²杂化类型，
故答案为：sp²，sp³；
（4）氢键的作用力大于范德华力，则分子间形成氢键的沸点较高，C₂H₅OH分子间存在氢键，而CH₃CHO分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛的高，
故答案为：乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；
（5）SO₄^2-中含有5个原子，其价电子数是32，与SO₄^2-互为等电子体的阴离子为：PO₄^3-、SiO₄^4-，
故答案为：PO₄^3-或SiO₄^4-；
（6）[Cr（OH）₄]^2-中的Cr²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为，
故答案为：．

点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、σ键、杂化类型、氢键、等电子体与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．