Question

16．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为．1×10^-4、2.98×10^-8．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-
（3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的K_W=1×10^-12
（4）已知：（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
则NH₃（g）氧化生成NO₂ （g）和H₂O（g） 的热化学方程式4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，根据强酸制备弱酸书写离子方程式；
（2）氨水呈弱碱性的原理分析羟胺呈弱碱性的原因；
（3）根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算即可；
（4）热化学方程式和盖斯定律计算，（1）×3-（3）×2+（2）×2得到所需热化学方程式；

解答 解：（1）由相同浓度亚硝酸、次氯酸电离常数可知，亚硫酸酸性比次氯酸强，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式为：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO，
故答案为：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO；
（2）羟胺和水反应生成[NH₃OH]⁺和OH^-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，故答案为：NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-；
（3）0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为10，则氢离子浓度=10^-10 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-10=1×10^-12，
故答案为：1×10^-12；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
故答案为：4NH₃（g）+7O₂（g）=4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2KJ/mol；

点评 本题考查了弱电解质电离平衡常数比较、离子积常数计算、溶液PH计算、热化学方程式书写方法和注意问题，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．