7．下列说法正确的是（　　）
A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化
C．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同
D．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化
6．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：
C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：
5．ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效．ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：
①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；
②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6mL．
③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链．
请回答下列问题：
（1）M的化学式为C4H6O5，分子中含的官能团名称是羧基、羟基．
（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M．合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M其中B能发生银镜反应．则：
①有机物N的结构简式为BrCH2CH2CHBrCH2Br；
②有机物C转化为M的反应类型为加成（或还原）反应．
③A转化为B的化学方程式为2HOCH2CH2CHOHCH2OH+3O2$\stackrel{催化剂}{→}$2OHCCH2COCHO+6H2O．
（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为．
（4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为．（已知：）
①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2；
②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；
③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐．
4．已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子．已知化合物X是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分．

（1）气体甲的电子式写出反应①的化学方程式Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4．
（2）若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（3）有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
3．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式），
（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ mol-1
则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=-643.28kJ•mol-1
（4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答问题：
①还原产物的化学式为KOH
②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
（5）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略O3的分解）．
③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
2．如图装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li$?_{充电}^{放电}$ Li7Ti5 O12．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红．下列说法正确的是（　　）
A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置（Ⅱ）中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+
D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-═H2↑
1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO═SO42-+Cl-+2H+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+═5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
20．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（　　）
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
D．四种稳定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同位素
19．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用
18．下列说法正确的是（　　）
A．周期表中第15纵行（从左往右数）元素的最高正价为+5
B．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4
 0  160989  160997  161003  161007  161013  161015  161019  161025  161027  161033  161039  161043  161045  161049  161055  161057  161063  161067  161069  161073  161075  161079  161081  161083  161084  161085  161087  161088  161089  161091  161093  161097  161099  161103  161105  161109  161115  161117  161123  161127  161129  161133  161139  161145  161147  161153  161157  161159  161165  161169  161175  161183  203614 

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