2．
铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ）
铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O | |
| B． | 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g | |
| D． | 电解过程中H+移向Al电极 |
1．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
| A． | 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3- | |
| B． | 由水电离产生的c（H+）：①=② | |
| C． | 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L |
20．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质A、B的转化率之比一定是1：2 | |
| B． | 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 | |
| C． | 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC | |
| D． | 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡 |
19．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 | |
| B． | 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 | |
| D． | 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 |
如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．
17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
．
14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（ ）
0 160941 160949 160955 160959 160965 160967 160971 160977 160979 160985 160991 160995 160997 161001 161007 161009 161015 161019 161021 161025 161027 161031 161033 161035 161036 161037 161039 161040 161041 161043 161045 161049 161051 161055 161057 161061 161067 161069 161075 161079 161081 161085 161091 161097 161099 161105 161109 161111 161117 161121 161127 161135 203614
| A． | 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS | |
| B． | 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 | |
| C． | 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3 | |
| D． | 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 |