Question

20．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（　　）

• A． 物质A、B的转化率之比一定是1：2
• B． 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡
• C． 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
• D． 当v_正（A）=v_逆（C）时，可断定反应达到平衡

Answer 1

分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比；
B．起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等；
C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡；
D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断．

解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；
B．在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡，故B正确；
C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故C正确；
D．当2v_正（A）=v_逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查化学平衡问题，为高考常见题型和高频考点，侧重考查平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．