17．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
16．下列化学反应表达错误的是（　　）
A．CH2=CH2+HBr $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br
B．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5
C．
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
B．Fe3O4$→_{高温}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
C．NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2
14．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈碱性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka（HA-）=10-5．
（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH-），此时溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．
13．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的用途．请按要求填写：
（1）制造电路板工艺中，用FeC13溶液刻蚀铜箔，反应原理是Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（用离子方程式表示）
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，反应原理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（用离子方程式表示）
（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血．在酸性环境下很容易变质．其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
（4）碳酸氢钠可作发酵粉，用化学方程式表示其原因NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（5）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时产生N2、CO2气体和一种含硫物质，其化学方程式（同时用双线桥表示电子的得失）
12．现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将等体积的①、③混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）将②、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比较，下列说法不正确的是（　　）
A．含H+的物质的量，盐酸大于醋酸
B．分别于锌反应，产生H2的物质的量不一定相等
C．分别于镁反应，反应速率盐酸大于醋酸
D．H+的物质的量浓度，盐酸大于醋酸
10．下列测定实验能证明甲酸是弱电解质的是（　　）
A．测恰好中和等体积、等物质的量浓度的甲酸和硫酸消耗NaOH的量
B．测甲酸和硫酸的水溶性
C．测相同体积不同物质的量浓度的甲酸钠和硫酸钠溶液的pH值
D．测相同物质的量浓度的甲酸和硫酸溶液的导电性
9．下列有机物名称中，正确的是（　　）
①3，3-二甲基戊烷         ②2，3-二甲基-2-乙基丁烷
③3-乙基戊烷               ④2，5，5-三甲基己烷．
A．①③B．②④C．①④D．都错误
8．氢气、甲烷、乙醇均可设计成燃料电池．下列有关燃料电池的说法错误的是（　　）
A．氢气、甲烷、乙醇在燃料电池中作负极材料
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物可回收利用
C．碱性介质下的乙醇燃料电池负极反应为：C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O
D．碱性介质下甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH
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