13．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe2+、K+、H+、SO42-D．A13+、H+、NO3-、SO42-
12．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体所含的原子数为6NA
B．标准状况下，将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为2NA
C．1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成胶粒个数为NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+个数为0.05NA
11．2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文．论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没．在实验室中制取NaHCO3的方法有多种．
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体．继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．

（1）图1中所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．
（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗，Ⅳ中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
（3）第二步中让B（填序号）装置先发生反应．
（4）第四步中所加固体粉末为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3．装置如图2所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
10．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是（　　）
A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷
9．摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醉，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如图：

（1）反应I为了加快铁屑（过量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO4（写出一种即可）．
（2）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式回答）．
（3）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制摩尔盐，溶于水配制成10 液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足童稀盐沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2072-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr207溶液的体积为25．（已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20）
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀．
②通过计算确定摩尔盐的化学式．（写出计算过程）
8．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱．
（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）上述实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、加入盐酸调pH、蒸发、冷却结晶．
（3）以上“加入盐酸调pH”目的是除去过量的NaOH、Na2CO3．
（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：先通入NH3后通入CO2，因为：氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳．
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大．
（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为500mL．
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-
C．含有0.1 mol•L-1Br-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
6．下列说法正确的是（　　）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是（　　）
A．Sn2+ 和Ce3+B．Sn2+ 和Fe2+C．Ce3+和Sn2+D．Fe2+和Ce3+
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl＞S
C向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HB
D向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D
 0  160869  160877  160883  160887  160893  160895  160899  160905  160907  160913  160919  160923  160925  160929  160935  160937  160943  160947  160949  160953  160955  160959  160961  160963  160964  160965  160967  160968  160969  160971  160973  160977  160979  160983  160985  160989  160995  160997  161003  161007  161009  161013  161019  161025  161027  161033  161037  161039  161045  161049  161055  161063  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网