工业上以食盐.氨气.二氧化碳等物质为原料制取纯碱．(1)实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品(主要含Ca2+.Mg2+).提纯该粗盐时.可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A.B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂).写出A.B的化学式．ACa(OH)2或CaO.BNa2CO3．(2)上述实验操作依次为:取样.溶解.沉淀.过滤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱．
（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品（主要含Ca²⁺、Mg²⁺），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）上述实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、加入盐酸调pH、蒸发、冷却结晶．
（3）以上“加入盐酸调pH”目的是除去过量的NaOH、Na₂CO₃．
（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：先通入NH₃后通入CO₂，因为：氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳．
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大．
（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为500mL．

分析解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答．对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性．
（1）根据题意A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰来分析；
（2）根据实验室提纯粗盐的实验操作步骤完成；
（3）加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na₂CO₃；
（4）氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO₃、NH₄Cl；
（5）根据氨盐水显碱性，容易吸收二氧化碳；NH₃极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO₂使之更多地转化为HCO₃^-；
（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积可根据关系式：CO₂～NH₃进行计算．

解答解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，
故答案为：Ca（OH）₂或CaO；Na₂CO₃；
（2）实验室提纯粗盐的实验操作方法为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、烘干，
故答案为：溶解；过滤；蒸发；
（3）步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na₂CO₃，
故答案为：除去过量的NaOH、Na₂CO₃；
（4）氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO₃、NH₄Cl，NaHCO₃再分解为Na₂CO₃、H₂O和CO₂，反应方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，
故答案为：先通入NH₃后通入CO₂；氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
（6）设理论上至少需要1mol/L的氨水体积为xmL
关系式：CO₂～NH₃
22.4L 1mol
11.2L 1mol/L×xmL×$\frac{1L}{1000mL}$
x=500mL
故答案为：500．

点评本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．

练习册系列答案

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18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）

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	C．	HCO₃^-+H₂O=H⁺+CO₃^2-		D．	CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

19．下列电离方程式正确的是（　　）

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2．

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