3．常温下.1×10-4mol•L-1的盐酸溶液100ml.求:(1)溶液中pH=4,(2)上述溶液稀释100倍.溶液中水电离出来的CH+=10-8mol/L,(3)向上述溶液加pH=12——青夏教育精英家教网——

3．常温下，1×10^-4mol•L^-1的盐酸溶液100ml，求：
（1）溶液中pH=4；
（2）上述溶液稀释100倍，溶液中水电离出来的CH⁺=10^-8mol/L；
（3）向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，则加NaOH（ag）的V=1mL．

2．CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）（用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示）
④向 Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式．

1．硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na₂CO₃，需要的CO₂气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO₂气体的是C（填写字母）．

Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL₂溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO₃溶液．如图装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
（3）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D中．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量百分数为88.3%（结果保留一位小数）．

20．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	CO₃^2-、Na^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Al³⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺		D．	H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X
	B．	WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2：1
	C．	W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W
	D．	W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺		B．	CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃^-+2OH^-
	C．	HCO₃^-+H₂O=H⁺+CO₃^2-		D．	CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

17．我国科学家近期研究发现．NaHCO₃可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H⁺，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃为弱电解质		B．	H₂CO₃的酸性弱于乳酸
	C．	NaHCO₃也可以用来治疗胃酸过多		D．	NaHCO₃固体中含有离子键和共价键

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N_A
	B．	4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A
	C．	常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A
	D．	标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

15．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

	A．	金属钠保存在煤油或石蜡中
	B．	金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火
	C．	钠可以从水溶液中置换出活泼性排在其后面的金属
	D．	实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）/c（OH?）=1的无色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl?、SO₄²?
	B．	使甲基橙呈黄色的溶液中：Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
	C．	0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

0 160862 160870 160876 160880 160886 160888 160892 160898 160900 160906 160912 160916 160918 160922 160928 160930 160936 160940 160942 160946 160948 160952 160954 160956 160957 160958 160960 160961 160962 160964 160966 160970 160972 160976 160978 160982 160988 160990 160996 161000 161002 161006 161012 161018 161020 161026 161030 161032 161038 161042 161048 161056 203614