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17．我国科学家近期研究发现．NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是（ ）| A． | NaHCO3为弱电解质 | B． | H2CO3的酸性弱于乳酸 | ||
| C． | NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 | D． | NaHCO3固体中含有离子键和共价键 |
分析 A、在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质；
B、碳酸的酸性弱于羧酸；
C、碳酸的酸性弱于盐酸；
D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成．
解答 解：A、NaHCO3在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故A错误；
B、乳酸的官能团为-COOH，而碳酸的酸性弱于羧酸，故碳酸的酸性弱于乳酸，故B正确；
C、碳酸的酸性弱于盐酸，故盐酸能和碳酸氢盐反应，从而碳酸氢盐能治疗胃酸过多，故C正确；
D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成，即钠离子和碳酸氢根间为离子键，而碳酸氢根中的H原子和C原子之间、C原子和O原子之间为共价键，故碳酸氢钠为离子化合物，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了碳酸氢钠的结构和性质，应注意的是碳酸的酸性弱于盐酸，也弱于羧酸，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 HA（一元酸）溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-） | |
| C． | 常温下0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③ | |
| D． | 常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中投入Fe，充分反应后，溶液中所含阳离子不可能出现的情况是（不考虑水电离出的H+）（ ）
| A． | 只含Fe2+ | B． | 只含Cu2+、Fe2+ | ||
| C． | 只含Fe3+、Fe2+ | D． | 只含Fe3+、Cu2+、Fe2+ |
5．下列化合物中含有共价键的是（ ）
| A． | HCl | B． | Na2O | C． | KBr | D． | MgCl2 |
12．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（ ）
| A． | 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 | |
| B． | 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol•L-1）通常需要用容量瓶等仪器 | |
| C． | 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 | |
| D． | 用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
9．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列各项说法中正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| C． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
6．下列对乙烯和聚乙烯的描述中，不正确的是（ ）
| A． | 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 | |
| B． | 常温下，乙烯为气态，聚乙烯为固态 | |
| C． | 乙烯的化学性质与聚乙烯相同 | |
| D． | 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 |
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br- | |
| B． | 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO- | |
| C． | 含有0.1 mol•L-1Br-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ | |
| D． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- |