Question

3．常温下，1×10^-4mol•L^-1的盐酸溶液100ml，求：
（1）溶液中pH=4；
（2）上述溶液稀释100倍，溶液中水电离出来的CH⁺=10^-8mol/L；
（3）向上述溶液加pH=12的NaOH（ag），恰好中和，则加NaOH（ag）的V=1mL．

Answer 1

分析 （1）pH=-lgc（H⁺）；
（2）上述溶液稀释100倍后，溶液中的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，且主要来自于HCl的电离，溶液中的氢氧根全部来自水的电离，然后根据水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度来分析；
（3）当加入氢氧化钠溶液恰好中和时，n（H⁺）=n（OH^-），据此计算．

解答 解：（1）常温下，1×10^-4mol•L^-1的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol•L^-1，则pH=-lgc（H⁺）=4，故答案为：4；
（2）上述溶液稀释100倍后，溶液中的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，且主要来自于HCl的电离，溶液中的氢氧根c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8mol/L全部来自水的电离，而水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，故此溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-8mol/L，故答案为：10^-8mol/L；
（3）当加入氢氧化钠溶液恰好中和时，n（H⁺）=n（OH^-），则有：1×10^-4mol•L^-1×100mL=0.01mol/L×VmL，解得V=1mL．
故答案为：1mL．

点评 本题考查了溶液pH的有关计算和溶液中水电离出的氢离子浓度的计算，应注意把握在酸溶液中，氢氧根全部来自水的电离；在碱溶液中，氢离子全部来自水的电离．