Question

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X
• B． WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2：1
• C． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W
• D． W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子P能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S符合，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，
A．非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，故A错误；
B．CS₂分子的结构式为S=C=S，双键中含1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目之比是1：1，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，故C正确；
D．W、Z形成的分子为四氯化碳，空间构型是正四面体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．