14．有四种物质:①Al2O3.②HNO3.③NaHCO3.④Ba(OH)2．根据要求.回答下列问题:(1)写出物质③的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．(2)写出物质②和④反应的离子方程式——青夏教育精英家教网——

14．有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba（OH）₂．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质③的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）写出物质②和④反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③（填序号）．

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）?nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a可能表示混合气体的密度
	B．	若n=3，p₁＞p₂，则a可表示Y的质量分数
	C．	若n=3，p₁＞p₂，则a可表示Y的转化率
	D．	a不可能表示混合气体的平均摩尔质量

12．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是（　　）

	A．	未达恒重即停止实验		B．	加热时有晶体溅出
	C．	黏在玻璃棒上固体刮入坩埚		D．	固体加热至淡蓝色即停止

11．已知反应3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；Fe³⁺的价电子排布图为

．
（ 2）NaH的电子式为Na⁺[：H]^-；1mol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为sp³；Fe³⁺可以和SCN^-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱（填“强”或“弱”）．
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，所以NaH的熔点显著高于NaOH．
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8；若r（Fe）表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的计算表达式）]．

图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、H均为单质，F、H均能和x发生反应，F为浅绿色溶液，E为红褐色固体，E受热生成C．
请回答下列问题：
（1）D的电子式

；
（2）E的化学式Fe（OH）₃；
（3）写出H和X的反应方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）写出C溶于B的离子方程式．

9．下列物质中，与酸性KMnO₄溶液能发生氧化还原反应的是（　　）

Fe₂（SO₄）₃

8．往100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中通入体积为V（标准状况下）的CO₂，充分反应后得到的溶液同时含有Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶质．下列关于V的判断，正确的是（　　）

7．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
①鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
②电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
③某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
④验证上述溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．

6．工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=1×10^-32 mol⁴•L^-4，溶液的pH至少为5，才能使Cr³⁺沉淀完全．

5．1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将含43.5g含MnO₂的质量分数为80%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．将反应后所得溶液稀释成400ml．计算（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．（2）生成的MnCl₂的浓度．

0 160790 160798 160804 160808 160814 160816 160820 160826 160828 160834 160840 160844 160846 160850 160856 160858 160864 160868 160870 160874 160876 160880 160882 160884 160885 160886 160888 160889 160890 160892 160894 160898 160900 160904 160906 160910 160916 160918 160924 160928 160930 160934 160940 160946 160948 160954 160958 160960 160966 160970 160976 160984 203614