题目内容

5．1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将含43.5g含MnO2的质量分数为80%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．将反应后所得溶液稀释成400ml．计算（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）生成的MnCl2的浓度．

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化锰的物质的量，浓盐酸足量，按照二氧化锰的物质的量计算出生成氯气的物质的量，然后根据V=nVm计算出标准状况下氯气的体积；
（2）根据Mn元素守恒得出氯化锰的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出生成的MnCl2的浓度．

解答 解：（1）43.5g含MnO2的质量分数为80%的软锰矿石中二氧化锰的物质的量为：$\frac{43.5g×80%}{87g/mol}$=0.4mol，
浓盐酸足量，二氧化锰完全反应生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（MnO2）=0.4mol，
标准状况下0.4mol氯气的物质的量为：22.4L/mol×0.4mol=8.96L，
答：生成的Cl2的在标准状况下的体积为8.96L；
（2）根据Mn元素守恒可知：n（MnCl2）=n（MnO2）=0.4mol，
反应后所得溶液中MnCl2的浓度为：c（MnCl2）=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，
答：生成的氯化锰的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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7．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
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请回答下列问题：
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（4）写出C溶于B的离子方程式．
17．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．碘的升华B．溴的挥发
C．氢氟酸雕刻玻璃D．用四氢化碳从碘的水溶液中萃取碘
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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C．澄清石灰水跟稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
15．下列离子方程式正确的是（　　）
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C．向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加热}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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